Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace .
1.-Tipos de Enlaces Químicos.
2. Regla del octeto.
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónico Características:
Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un Ion cloruro es alrededor del doble del de un Ion de sodio
El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cúbica que tiene un punto de ebullición de 808 grados C
4.-FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaCl
Na: metal del grupo IA y
Cl: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
17Cl:
1s, 2s, 2p 3s 3p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo)
Na
1+
El cloro con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ión negativo)
Cl
1-
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+
..[:Cl:] ..
1-
En forma grafica podríamos representarlos así:
Nota :La carga total de los iones en cada unidad fórmula es igual a cero es decir, la fórmula es electricamente neutra.
Otro ejemplo: MgBr2Mg: metal del grupo II ABr: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL
IONICO
No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg
.. :Br:.
El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg]
2+
..[:Br:]..
1-
..[:Br:]..
1-
Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.
a) K2S _________________________
b) Cs2O ________________________
c) CaI2 _________________________
d) Al2O3 ________________________
